一、镍氢电池的工作原理镍
氢电池是以金属氢化物为负极，NiOOH为正极，KOH水溶液为电解液的碱性蓄电池。电化学公式为：
(-)M/MH| KOH(6mol/L)|Ni(OH) ₂ /NiOOH(+)储氢合金具有在电位变化时吸放氢的作用。电池利用此功能实现充放电。

镍氢电池在充放电过程中的电极反应如下：

(1)负反应
正常的充放电反应为：M+xH ₂ O+xe ^– (charge)⇌(discharge)MH _x +xOH ^–
式中，M代表储氢材料，MH _x代表金属氢化物, 标准电极电位为E ⁰ =-0.93V (VS, Hg/HgO)

过充电反应为：
MH _x +2yH ₂ O + 2yе ^– →MH _x+2y + 2yOH ^–
1/2yO ₂ + MH _x+2y →MH _x +yH ₂ O
O ₂ +2H ₂ O+4e ^– →40H ^–
1 /2 pO ₂ + M→MH _x-2r O _p +rH ₂
H ₂ О+е ^– →OH ^– +1/2H ₂

过放电反应包括：
MH _p +pOH ^– →M+ pH ₂ O+ pe ^–
M+1/2 pH ₂ →MH _p

(2)正极反应
正常的充放电反应为：Ni(OH) ₂ +OH ^- (charge)⇌(discharge)NiOOH + H ₂ O+e ^-
标准电极电位为E ⁰ =0.39v (VS,汞/HgO)。
过充电反应为
20H ^– →1/2O ₂ +H ₂ O+2e ^–
过放电反应为
2H ₂ O+2e ^– →2OH ^– +H ₂
此时氢气通过隔膜扩散，与负极上的 M 发生反应电极如下：
H ₂ +2OH ^– -2e^– →2H ₂ O
2M+xH ₂ →2 MH _x

(3) 电池反应
在正常充放电过程中，电池的一般反应式可表示为
x Ni（OH）₂ + M(charge)⇌(discharge)x NiOOH +MH _x

标准电池电动势为E ⁰= 1.32V。过充电时，电池内部的气体发生复合反应，保持电池内部压力平衡，电池电压稳定。氧气在正极上析出，通过多孔隔膜到达负极表面后，与吸附的氢原子重新结合形成水。由于负极的设计容量过剩，当过度充电时，水分子被还原形成吸附的氢原子，而不是氢原子重新结合形成氢分子并沉淀。在上述过程中，镍是一种很好的催化剂。镍氢电池激活后，储氢合金表层金属镍的浓度大大增加。当电池过度充电时，金属镍表面吸附的氢原子增多，有利于复合反应的进行。因此，析氧不会影响电池内部的压力。在过充过程中，电池内部的物质并没有因为析出氧气而发生变化，而是通过氧气的析出和反应消耗来实现物质平衡。

根据上述反应可以看出，镍氢电池正负极发生的反应属于固相转变机理，不涉及任何可溶性金属离子中间产物的生成。因此，电池的正负极具有较高的结构稳定性。性别。此外，镍氢电池一般采用负极容量过剩的配置。当电池过充电时，正极上析出的氧气可在金属氢化物电极表面还原成水；它可以被金属氢化物电极吸收，使电​​池具有良好的抗过充过放性。同时，₂ O)在工作过程中，使镍氢电池完全密封，免维护。

2、镍氢电池的
充放电特性以1C的倍率对100Ah的单节电池充电。充电特性曲线如图3所示。在充电初期，电池端电压迅速上升。电池充满电后，继续充电会导致电压因过充而下降。充电会产生放气，甚至有爆炸的危险。因此，应避免镍氢电池过度充电。

放电试验以1C的额定电流进行。放电特性曲线如图4所示。充满电的镍氢电池在放电初期端电压下降缓慢，当电池容量接近耗尽时，电池端电压才开始下降显著地。在相同条件下，镍氢电池比铅酸电池释放更多的能量。